definícia elektronegativity
Elektronegativita je to v podstate a miera, ktorá ukazuje schopnosť atómu priťahovať k sebe elektróny, ktoré zodpovedajú inému atómu, keď oba vytvárajú chemickú väzbu. Táto väzba je typickým chemickým procesom zodpovedným za interakcie, ktoré sa vyskytujú medzi atómami, iónmi a molekulami.
Za zmienku stojí, že čím väčší je atóm, tým väčšia je schopnosť priťahovať elektróny, zatiaľ čo táto príťažlivá kapacita bude spojená s dvoma problémami, ako sú: jeho ionizačný potenciál a elektroafinita.
Znalosť merania elektronegativity je veľmi dôležitá, pokiaľ ide o poznanie typu väzby, ktorú budú vytvárať dva atómy po ich kombinácii, to znamená, že sa dá predpovedať oveľa jednoduchšie.
Väzby, ktoré sa vyskytujú medzi atómami, ktoré zodpovedajú rovnakej triede a ktoré majú rovnakú elektronegativitu, budú nepolárne. Čím väčší je rozdiel v elektronegativite medzi dvoma atómami, tým väčšia je elektrónová hustota v blízkosti atómu, ktorá je elektronegatívnejšia.
Teraz stojí za zmienku, že keď je dôležitý rozdiel v elektronegativite medzi dvoma atómami, dôjde k úplnému prenosu elektrónov a vznikne takzvaný iónový druh.
V konkrétnom prípade kovov, pretože majú nízku elektronegativitu, budú vytvárať kladné ióny, zatiaľ čo nekovové prvky majú nižšiu elektronegativitu a budú sa vytvárať záporné ióny.
Existujú dve stupnice, Paulingovej a Mullikenovej, na klasifikáciu rôznych hodnôt elektronegativity atómov.
V prvom je najviac elektronegatívnym prvkom fluór s hodnotou 4,0, zatiaľ čo najmenej elektronegatívnym prvkom je francium s iba 0,7. Americký Linus Carl Pauling Bol jedným z prvých kvantových chemikov a v roku 1954 bol uznaný jeho obrovský prínos, ktorý ho odlišoval Nobelovou cenou za chémiu.
Na Mullikenovej stupnici má neón hodnotu 4,60, zatiaľ čo rubídium 0,99. Robert Sanderson Mulliken Bol tiež významným americkým chemikom, ktorý sa rozvíjal nielen vo výskume, ale aj v odbornej príprave profesionálov. V roku 1966 získal Nobelovu cenu za chémiu.
