definícia mocenskej tabuľky
Elektróny atómu sú distribuované v oblasti alebo oblasti okolo jadra. Táto oblasť má energetické úrovne, ktoré tvoria obežné dráhy, ktoré sú reprezentované písmenami alebo číslami. Počet elektrónov prítomných na najextrémnejšej obežnej dráhe je teda známy podľa nominálnych valenčných elektrónov.
Najextrémnejšia dráha sa nazýva valenčná dráha.
Maximálny počet elektrónov, ktoré je možné umiestniť na najextrémnejšej obežnej dráhe, je osem. Z tohto dôvodu sa uvádza, že prvky s extrémnou a úplne úplnou obežnou dráhou majú oktetovú konfiguráciu.
Tieto typy prvkov sa nekombinujú ľahko s ostatnými a majú preto veľmi malú reaktivitu.
Inými slovami, ich schopnosť kombinovať je prakticky nulová.
Prvky, ktorých valenčná dráha je neúplná, majú tendenciu dokončovať svoju oktetovú konfiguráciu a nakoniec sa kombinovať s atómami rovnakého alebo iného typu. Schopnosť atómu kombinovať sa s iným atómom sa teda nazýva valencia.
Počet valencií naznačuje možnosti, ktoré má atóm pri kombinácii s inou na získanie zlúčeniny. Toto opatrenie súvisí s množstvom chemických väzieb vytvorených atómami prvku tejto kategórie.
Existuje niekoľko typov alebo spôsobov valencie.
Fixné majú iba jeden spôsob kombinácie a všetky ich stavy sú pozitívne (niektoré prvky s touto charakteristikou sú lítium, sodík, draslík, striebro, horčík a zinok).
Premenné majú dva alebo viac spôsobov kombinovania (meď, ortuť, cín, olovo a platina majú túto zvláštnosť).
K dispozícii sú tiež fixné valencie nekovov (napríklad vo vodíku, fluóre alebo kyslíku) a variabilné valencie kovov.
V každom prípade sú všetky tieto charakteristiky usporiadané do tabuliek, v ktorých sú zoskupené rôzne chemické prvky.
Názorný príklad súvisiaci so schopnosťou chemických prvkov kombinovať sa
Prvky sa kombinujú s inými prvkami rôznymi spôsobmi: stratou, získaním alebo zdieľaním svojich elektrónov. Napríklad elektrónová konfigurácia sodíka (Na) je 2, 8, 1 a chlóru (Cl) je 2, 8, 7, a v dôsledku toho je pre sodík jednoduchšie stratiť jeden elektrón, ako získať sedem elektrónov na dokončenie jeho oktet (naopak, chlór ľahko prijme jeden elektrón na doplnenie svojho okteta namiesto straty siedmich elektrónov).
Inými slovami, sodík aj chlór majú valenciu 1, pretože ich kombinovaná kapacita je 1.
