definícia vodíkového mostíka
Vodíková väzba sa uskutočňuje za troch rôznych okolností.
1) keď sú elektróny rozdelené medzi dva atómy,
2) keď dôjde k príťažlivej sile medzi záporne nabitým atómom molekuly a atómom vodíka kovalentne naviazaným na iný záporný atóm inej molekuly alebo
3) keď atóm zachytí elektróny z iného atómu.
Týmto spôsobom by sa dalo konštatovať, že vodíkový mostík je príťažlivá sila medzi elektronegatívnym atómom v molekule s atómom vodíka, ktorý je kovalentne naviazaný na iný elektronegatívny atóm v blízkej molekule.
Vodíkový mostík v prípade vody
Vodíková väzba je výsledkom vytvorenia sily s atómom vodíka naviazaným na atóm dusíka, kyslíka alebo fluóru, ktoré sú obzvlášť elektronegatívnymi atómami a sú receptormi vodíkových väzieb a nezáleží na tom, či sú viazané. na atóm vodíka.
V tomto zmysle je voda kovalentná molekula a má vodíkovú väzbu medzi vodíkmi jednej molekuly a kyslíkami nasledujúcej molekuly, a preto voda vytvára siete, ktoré jej dávajú jedinečné vlastnosti. Týmto spôsobom, ak by vodíková väzba vo vode nebola, nebolo by možné vysvetliť jej vysoký bod varu ani povrchové napätie.
Medzimolekulové väzby
Medzimolekulové väzby sú interakcie medzi jednotlivými molekulami látky. Z týchto interakcií je možné vysvetliť vlastnosti kvapalín (napríklad bod varu) a pevných látok (napríklad bod topenia).
Existujú tri medzimolekulové väzby: dipól-dipólová väzba, vodíková väzba a disperzné sily.
Dipól-dipólová väzba sa týka pozitívnych a negatívnych polárnych molekúl, ktoré interagujú a vytvárajú medzi nimi elektrickú príťažlivú silu. Väzba vodíkového mostíka je typom dipól-dipólovej väzby, čo znamená, že sa vyskytuje medzi polárnymi molekulami, ale má jedinečnú charakteristiku: tieto polárne molekuly musia obsahovať vodík, ktorý je viazaný na iné prvky s vysokou elektrickou negativitou, tak ako sa to stane fluórom, kyslíkom a dusíkom.
Nakoniec, disperzné sily, tiež známe ako londýnske sily, sú sily oveľa slabšie ako predchádzajúce dve a majú príslušnú charakteristiku: sú to sily, ktoré sa vytvárajú medzi nepolárnymi molekulami, to znamená bez pólov alebo bez elektrických nábojov (aj keď elektrické náboje, dochádza k príťažlivosti, pretože nepolárna molekula indukuje dipól inej molekuly, čo spôsobuje intermolekulárnu väzbu, ako je to v prípade nepolárnych plynov, keď dôjde k zmene z plynu na kvapalinu skvapalnením).
Fotografie: Fotolia - kali1348 / molekuul
